TP 13 DOSAGE des IONS FER (II) contenus dans le TP 13 DOSAGE des IONS FER (II) contenus dans le SEL de MOHR OBJECTIFS: Réaliser par dissolution du sel de Mohr (solide ionique de formule FeSO Télécharger le PDF (162,67 KB) â. Au début verser 1 mL de KMnO4 dans lâerlenmeyer en agitant constamment et en chauffant jusquâà 40 °C maximum (sinon lâacide sulfurique décompose lâoxalate de sodium en CO, CO2 et H2O, ce qui fausse le dosage). Tant quâil reste des ions fer II dans le mélange réactionnel, les ions permanganate versés deviennent II â Étude de la réaction chimique 1) Pourquoi un virage coloré à lâéquivalence ? Remplir correctement la burette graduée avec la solution aqueuse de permanganate de potassium KMnO4, déjà acidifiée, de concentration Câ = 4,0.10-2 mol.L-1 et ajuster le zéro. = â â. Pour cela, on titre les ions fer II présents dans lâanti-mousse par une solution de permanganate de potassium (K+ + MnO4-) de concentration molaire . coloration de la solution. On a obtenu dans cette expérience lâoxydation de fer par cette réaction : Fe +2 Fe +3 + e-(la normalité de (Fe + 2) réel est 0.006N, et dans lâexpérience On a trouvé N=0.0052N implique que presque la totalité du sel a réagit avec le MnO 4. Pour cela, on réalise un dosage avec du permanganate de potassium : 4 4 KMnO K MnO= ++ â de concentration connue 2 1 C molL 1 2.10 . Les ions ferreux interviennent dans le dosage : Cr 2O7 2-+ 14H + + 6e - 2 Cr 3+ + 7 H 2O On cherche à mesurer la concentration C 0 dâune solution aqueuse contenant du Fer (II) : 2 2 FeSO Fe SO 4 4 = ++ â. ions. Attendre la décoloration avant de verser de nouveau 1 mL de KMnO4. coloration de la solution Les ions permanganate MnO4-, violet, et les ions fer II Fe2+ réagissent ensemble pour donner des ions manganèse Mn2+, incolores, et des ions fer III Fe3+, jaune pâle presque incolores. Dosage du fer (II) et du peroxyde d hydrogène par KMnO4 Collège Étalonner une solution de KMnO4 pour doser une solution d'un sel ferreux et de la concentration d'une espèce s'effectue par titrage volumétrique tout comme dans le H2O2. ETALONNAGE DU DICHROMATE DE POTASSIUM PAR LE SEL DE MOHR K2Cr 2O7 / [FeSO 4, (NH 4)2SO 4, 6 H 2O] EQUATIONS MISES EN JEU : Le sel de Mohr est un sulfate double dâammonium et de fer II hexahydraté se présentant sous forme de cristaux vert pâle. Détermination de la concentration du réactif à doser : Exemple d'application Exemple : dosage d'une solution de fer (II) par une solution de permanganate de potassium étiquette solution anti-chlorose dâAntonin) ATTENTION : COMME LES SOLUTIONS DâIONS FER II SERONT A PREPARER AU DERNIER MOMENT, IL Y AURA SUR LE BUREAU PROF DEUX FIOLES DE 500 mL AVEC LE SULFATE DE FER PESE A LâAVANCE ET DE LâEAU DISTILLEE, LE PROF FINIT de ⦠Prélever un volume VH2O2 = 10,0 mL de la solution diluée 10 fois dâeau oxygénée à 10 volumes et lâintroduire dans lâerlenmeyer avec le barreau aimanté. - solution de sulfate de fer II à 5,0.10-3. mol/L (avec une . On donne le tableau : ions. Par exemple : soit la réaction de dosage suivante : A + 2B --> C , on a la relation entre les quantités de matière nA et nB introduites à l'équivalence : 2.nA= nB. C. 1= 2,0.10-2 mol.L-1.